Question

【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。

（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積______(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】③ ④ 酚酞 當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點 0.24 偏低

【解析】

（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取；

（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；

（3）強堿滴定酸用酚酞；

（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小。

（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取，排液時應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；

（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內液體的體積大于40 mL，答案選④；

（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應到達滴定終點現象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化；

(4)SO2與NaOH存在如下關系：

SO2　　～　　H2SO4　　～　　2NaOH

64 g 2 mol

m(SO2) 0.090 0 mol·L－1×0.025 L

解得：m(SO2)＝＝0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24 g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小，故測量結果比實際值偏低。