Question

【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量；單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為

A. －Y kJ/mol B. －（5X－0.5Y）kJ/mol

C. －（10X－Y）kJ/mol D. ＋（10X－Y）kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發生反應2C+O22CO，氧氣足量發生反應C+O2CO2。3.6g碳的物質的量為=0.3mol，6.4g的氧氣的物質的量為=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應都發生。設生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據碳元素守恒有x+y=0.3，根據氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯立方程，解得x=0.2，y=0.1。單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ—0.1YkJ。由于碳燃燒為放熱反應，所以反應熱△H的符號為“—”，即1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案選B。