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在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25% ，若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物的總體積的比值是（）

A．

B．

C．

D．

試題分析：
設         3H₂    +    N₂    = 2NH₃
開始      amol         bmol       0
結束      a-3x         b-x         2x
差值       3x          x         2x
則2x/（a+b-2x）=0.25，所以a+b=10x，反應后縮小的氣體體積與原反應物的總體積的比值為2x/（a+b）=2x/10x=1/5，故選A。
點評：本題考查化學平衡過程的計算，題目較基礎，可根據所學知識進行解答。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX（g）

nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

溫度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是
A.m＞n B. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少
C. Q＜0 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據所學化學知識回答下列問題：
(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) 在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。現將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液　③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是

A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成

B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹

C．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

D．新制的氯水在光照下顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)

2/3Fe (s)+CO₂(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下。則：

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求CO的平衡轉化率= ________。
（2）（3分）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃時，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產生的c（H⁺）之比為。
（4）（3分）已知25℃時，電離常數K_a(HF)＝3.6×10^－4，則0.1 mol·L^－1 HF溶液中c(H^＋)＝ mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(？)＋Y(g)

2Z(g) △H，在不同溫度(T₁>T₂)及壓強(P₁>P₂)下,產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A．△H>0,X為氣體	B．△H>0,X為固體
C．△H<0,X為氣體	D．△H<0,X為固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25 ℃時水的電離平衡曲線應為 ___ （填“A”或“B”），請說明理由 ________________ 。
⑵95 ℃時PH=2的NaOH溶液中由水電離的c(H^＋) ______。
⑶25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為 _________ 。
⑷25 ℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是 _____ 。
⑸曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析原因：。
⑹95 ℃時，某氨水與氯化銨的混合溶液的PH=7，則c（NH₄⁺）______c（Cl^－）（填“>”、“<”、或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（22分）在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物。請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應速率　　　　。
（2）反應進行中時：反應物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應速率　　　　。
（3）反應達到平衡后：反應物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時正反應速率與逆反應速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L體積可變的密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度一定為0.04 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁

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