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下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是

A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成

B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹

C．H₂、I₂、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

D．新制的氯水在光照下顏色變淺

試題分析：如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特例原理，適用于所有的平衡體系，據此可知選項D符合；A中正反應是放熱反應，升高溫度不利于氨的合成；B中反應不是可逆反應；C中反應前后體積不變，改變壓強平衡不移動，顏色加深是由于單質碘的濃度增加引起的，答案選D。
點評：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的訓練和鞏固，旨在考查學生靈活運用勒夏特例原理解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發生的基本反應之一為：CO(g) + FeO(s)

CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動達到新的平衡時，高爐內CO

和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時測得高爐中c(CO

)="0.025"

，

，此時，反應是否處于化學平衡狀態__________ (選填“是”或“否”)，化學反應速度

(正)__________

(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO₃在體積固定為2L的密閉容器中發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對分子質量)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：

時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol

和2mol

，10分鐘后達到平衡，

濃度和時間關系如圖。
回答下列問題
(1)前5分鐘內

的平均反應速率為
(2)能說明上述反應一定達到平衡的條件是

A．	B．氣體總物質的量不變
C．的濃度保持不變	D．)

(3)平衡時，02的轉化率為，此時反應共（填“放出”或“吸收”）的熱量為 kJ。該溫度下的平衡常數K= .
(4)若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變為1L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時

，請在圖上畫出15-25分鐘

的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動	B．a+b＜c+d
C．Z的體積分數增加	D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25% ，若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物的總體積的比值是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個體積為V L固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)
(1) 若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol,計算a的值__________。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比α (N₂)∶α (H₂)= __________。
(6) 若反應達平衡用時為10分鐘，用NH₃表示從反應開始到平衡的化學反應速率 __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）

根據題意完成下列各題：
（1）500⁰C，從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v(CH₃OH)=   （用n_B、 t_B表示）
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（3）可逆反應：CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：
①單位時間內生成2n molH₂的同時生成n mol CH₃OH
②單位時間內生成2n molH₂的同時，生成n mol CO
③用CO、H₂、CH₃OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（4）改變下列哪些條件能增大甲醇的產量（）

A．增大容器體積

B．增大壓強

C．升高溫度

D．加催化劑

（5）反應達到平衡后再升高溫度，K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：（用化學方程式表示）。

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