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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(22分)在一定條件下的可逆反應,向容器中加入反應物。請回答:
(1)反應剛開始時:反應物濃度    (填“最大”或 “最小”。下同。),正反應
速率    。生成物濃度    ,逆反應速率    
(2)反應進行中時:反應物濃度    (填“增大” 或“減少”或 “不變”,下同),
正反應速率    。生成物濃度    ,逆反應速率    
(3)反應達到平衡后:反應物濃度    (填“改變”或“不變”,下同),生成物
濃度    。此時正反應速率與逆反應速率    (填“相等”或“不相等)。
(1)最大、最大、最小、最小 (2)減少、減少、增大、增大  (3)不變、不變、相等

試題分析:(1)反應剛開始時反應物濃度最大,所以正反應速率最大。此時生成物濃度最小,因此逆反應速率最小。
(2)隨著反應的進行,反應物濃度逐漸減小,因此正反應速率逐漸減小。而生成物濃度逐漸增大,則逆反應速率逐漸增大。
(3)反應達到平衡后:反應物濃度不再發生變化,生成物也不再發生變化,此時正反應速率與逆反應速率相等,但不為0。
點評:該題是基礎性試題的考查,主要是考查學生對平衡狀態建立、平衡狀態的特點的熟悉程度,該題是識記性知識的考查,學生需要再理解的基礎上熟練記住平衡狀態的特點、特征和判斷依據。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示__________    
K值的大小與溫度的關系是:溫度升高,K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發生的基本反應之一為:CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0,其平衡常數可表示為K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃時,K=0.263。
①升高溫度,平衡移動達到新的平衡時,高爐內CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐中c(CO)="0.025" ,此時,反應是否處于化學平衡狀態__________ (選填“是”或“否”),化學反應速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“:”),其原因是________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,合成氨反應達到平衡后,混合氣體中NH3的體積占25% ,若反應前后條件保持不變,則反應后縮小的氣體體積與原反應物的總體積的比值是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個體積為V L固定容積的密閉容器中,發生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應進行到某時刻t時,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,計算a的值__________。
(2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標況下),其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量__________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比,下同)
n(始)∶n(平)= __________。
(4)原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達到平衡時,N2和H2的轉化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反應達平衡用時為10分鐘,用NH3表示從反應開始到平衡的化學反應速率 __________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

19向某密閉容器中加入0.3molA, 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

B.t4~t5階段改變的條件為降低溫度
C.B的起始物質的量為0.02mol
D.若t5~t6階段改變的條件為升高溫度,則正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
(1)判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號,下同)__________。
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E. 容器中氣體的壓強不再改變
(2)下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①由表中數據判斷該反應的△H__________0(填“>”、“="”" 或“<”);
②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L,則CO的轉化率為__________,此時的溫度為__________。
(3)要提高CO的轉化率,可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H2使容器內壓強變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內壓強變大
(4)在250℃時,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:
CO
H2
CH3OH
0.5 mol·L-1
2mol·L-1
6mol·L-1
此時反應的正、逆反應速率的關系是:v(正)       v(逆)(填“>”、“="”" 或“<”)。
(5)如圖1所示,甲為恒容密閉容器,乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H2和CO,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生上述反應,并維持反應過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉化率隨時間變化的對應圖像(在圖2相應曲線右側的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中,反應aA(g)  bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則(  )
A.平衡向逆反應方向移動了B.物質A的轉化率減小了
C.物質B的質量分數增加了D.a>b

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)

根據題意完成下列各題:
(1)5000C,從反應開始到平衡,甲醇的平均反應速率v(CH3OH)=   (用nB、 tB 表示)
(2)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是             
a .氫氣的濃度減少                 b.正反應速率加快,逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加              d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反應:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是:    
①單位時間內生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內生成2n molH2的同時,生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1 : 2 : 1的狀態
④混 合氣體的密度不再改變的狀態
⑤ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
(4)改變下列哪些條件能增大甲醇的產量(  )
A.增大容器體積B.增大壓強C.升高溫度D.加催化劑
(5)反應達到平衡后再升高溫度,K值          (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)據研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:                              (用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共12分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2,引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下發生反應,測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示:

(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率          mol/(L·min)
(2)該條件下CO2的轉化率為            
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   
A.升高溫度B.恒容時充入氮氣
C.將水蒸氣從體系中分離D.用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時M、N兩個電極的質量都不減少,請回答下列問題:

(1)M極的電極材料為             
(2)加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 
(3)在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為           
(4)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態H2O時放出29.71kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式為                      

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同步練習冊答案
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