【題目】有關晶格能的敘述正確的是
A. 晶格能是原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B. 晶格能通常取正值，有時也取負值
C. 晶格能越大,形成的離子晶體越穩定
D. 晶格能越大,物質的硬度越小
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【題目】某課外小組在實驗室模擬工業上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是
A. A裝置中通入的a氣體是Cl2
B. 實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣
C. B裝置中通入b氣體后發生的反應為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體
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【題目】實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應在一定條件下能夠自發進行，則反應的ΔH________0。（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品
……
①干燥管中盛放的藥品是_________。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優點有______，_______。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。
④反應后期CO2氣流量下降時，可采取的相應措施是______________。
（4）該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。
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【題目】A為短周期元素，A-F6種元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中A的基態原子的能層序數與最外基電子數相等�；卮鹣铝袉栴}(請用元素符號表示相關化學式):
(1)F的價電于排布式為_______________。
(2)B、C、D原子的電負性由大到小的順序是_______________。
(3)化合物BE2微溶于水，為______(填“極性“成“非極性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分離常見的B的單質和正的單質的混合物。
(4)下圖為FE晶胞的一部分，F原子的周圍最近的E原子有__個;若FE晶胞參數為a，作為數軸單位，在坐標原點的F原于坐標參數記為(0,0,0)，則圖中E原子的坐標參數為____。
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【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。
(1) 根據下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。
(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。
(3) 如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，設收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計算式，不需化簡)
(4) 某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規格的量筒，應選用規格為_______的量筒進行實驗。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子數之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHCO3晶體中含有的離子數分別為2NA和3NA
C. 標準狀況下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子總數為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 參加反應，則被水還原的BrF3分子數目為2NA
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【題目】E是一種重要的工業原料，E的合成方法如下:
已知：
回答下列問題
(1)B分子中的官能團名稱是_______________。
(2)④過程中的反應類型是_______________。
(3)A的同分異構體有多種，其中有兩個側鏈，既具有酚的性質又具有醇的性質的物質有_____種;其中有兩個甲基的結構簡式是______(寫一種即可)。
(4)已知: 
。設計一條由苯和乙烯為起始原料制備
的合成路線：_______________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置__________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________________________________________________________________。
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：_______________________________________。若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_____________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________。
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【題目】高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續攪拌3小時，植物粉的作用是_____。
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5~5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是_____；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。
（3）制備：在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____；該反應的化學方程式為_____；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，洗滌的操作方法是_____。
（4）計算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。___________________
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