Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 將1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子數之和為2NA

B. 100g CaCO3晶體和100g KHCO3晶體中含有的離子數分別為2NA和3NA

C. 標準狀況下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子總數為0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 參加反應，則被水還原的BrF3分子數目為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氯氣溶于水，部分與水反應，部分以氯氣分子形式存在，依據氯原子個數守恒，將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和小于2NA，故A錯誤；B．100gCaCO3晶體的物質的量為1mol，含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子，100gKHCO3晶體的物質的量為1mol，含有1mol鉀離子和1mol碳酸氫根離子；離子數均為2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，4.48LNO 和2.24LO2 混合后，恰好反應生成4.48LNO2，物質的量為0.2mol，根據質量守恒定律，原子總數為0.6NA，故C正確；D．在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2↑中，元素化合價變化情況為：部分溴元素由+3價升高為+5價，部分溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑作用也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，若5molH2O參加反應，則生成1molO2，氧原子提供電子的物質的量為2mol×2=4mol，設被水還原的BrF3的物質的量為xmol，根據得失電子守恒有：4mol=xmol×(3－0)，解得x=mol，則被水還原的BrF3分子數目為NA，故D錯誤；答案選C。