Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置__________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。

（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。

（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：_____________________。

（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族 S2－＞O2－＞ Na＋ 離子鍵、共價鍵 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則C是O元素，C與F同主族，F是S元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，且D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素，E的原子序數(shù)大于鈉小于硫，所以E的單質(zhì)是固體，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，A的單質(zhì)是氣體，且A的原子序數(shù)最小，所以A是H元素。

(1). D是Na元素，鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，所以其在元素周期表中的位置是第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；

(2). 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

(3). 由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X為NH4NO3，硝酸銨中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4). 若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，則E為Al元素，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，則E為Si元素，SiO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水，離子方程式為：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，故答案為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

(5). SO2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，SO2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。