Question

【題目】某化學興趣小組用如圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變為棕黑色．

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式 ．
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 ．
a．乙烯與溴水易發生取代反應b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
（3）乙同學經過細致觀察后試管中另一實驗現象后，證明反應中有乙烯生成，請簡述這種這一實驗現象 ．
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2 ， 則A中的試劑是 ， B中的試劑為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑
（2）bc
（3）觀察到試管內液體分層，下層為油狀液體；若發生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發生加成反應，水溶液PH將增大
（4）氫氧化鈉溶液；品紅溶液
【解析】解：（1）在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下，乙醇發生消去反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑，
所以答案是：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑；（2）濃H2SO4具有強氧化性，將乙醇氧化成碳，自身被還原生成二氧化硫，C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有還原性，可以與Br2發生氧化還原反應生成硫酸和氫硫酸而使溴褪色，反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 所以bc正確，故選：bc；（3）溴水中的溴與反應生成的乙烯發生加成反應，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2﹣二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質；根據取代反應的原理，如果發生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，溴水成酸性，1，2﹣二溴乙烷為中性，若發生加成反應，水溶液PH將增大，所以答案是：觀察到試管內液體分層，下層為油狀液體；若發生取代反應必然生成HBr使溶液酸性增強，pH變小，若發生加成反應，水溶液PH將增大；（4）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽，為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗，可以用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗二氧化硫，實驗時要先吸收二氧化硫，再檢驗二氧化硫是否被除盡，則A中的試劑是NaOH溶液，B中液體是品紅溶液，
所以答案是：NaOH溶液；品紅溶液．