Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
B.圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質）與同濃度等體積鹽酸反應過程中產生H2體積的變化趨勢
C.圖3表示25℃用0.1000 molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL﹣1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
D.圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點到b點

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．HCl是強電解質，完全電離，氯化銨水解導致溶液呈酸性，加水稀釋促進氯化銨水解，pH相同的鹽酸和氯化銨，稀釋相同的倍數，氯化銨溶液pH變化較小，鹽酸pH變化較大．pH相等的氯化銨和HCl溶液，濃度：NH4Cl＞HCl，相同體積的NH4Cl和HCl，物質的量NH4Cl＞HCl，所以NH4Cl消耗NaOH多，即Vb＞Vc ， 故A正確；B．粗鋅與鹽酸可以構成原電池，加快反應速率，應是a表示粗鋅與鹽酸反應，b表示純鋅與鹽酸反應，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，而圖象中其pH=1，故C錯誤；
D．AgBr的飽和溶液中存在平衡：AgBr（s）Ag+（aq）+Br﹣（aq），加入NaBr固體增大c（Br﹣），使平衡逆向移動，溶液c（Ag+）減小，由于一定溫度下Ksp（AgBr）=c（Ag+）×c（Br﹣）不變，移動后的平衡點仍處于沉淀溶解平衡曲線上，故D錯誤．
故選：A．
【考點精析】掌握酸堿中和滴定是解答本題的根本，需要知道中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．