【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，實驗過程如下：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗過程 | 滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液
| 滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
|
實驗現象 | 紫色變淺(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) | 溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS) |
資料：ⅰ．
在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ．單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
下列說法不正確的是（ ）。
A.根據實驗可知，Na2S被氧化
B.取少量實驗Ⅰ所得溶液進行實驗，檢測到有
，不能說明S2-被氧化為
C.實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀，說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2
D.實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，是由于S2-將新生成的
還原為Mn2+并迅速與其結合所致
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）
A.Ni電極表面發生了還原反應
B.陽極的電極反應為2O2--4e-=O2↑
C.電解質中發生的離子反應只有2SO2+O2+2O2-=2SO
D.該過程實現了電解質中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。回答下列問題：
(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知：①
②
寫出CO2重整的熱化學方程式___________________________。
200℃時，向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中，均充入1molCO2和4molH2，兩容器中反應達平衡時放出或吸收的熱量較多的是_________________(填“A”或“B”)。
(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發生可逆反應
。則N2O4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲線。若T2K時容器的起始壓強為102kPa，則該溫度下反應的分壓平衡常數Kp=_____________kPa。
(3)反應，在一定條件下，N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與溫度有關的常數，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如右圖所示。在T℃時，圖中M，N點能表示該反應達到平衡狀態，理由是__________________________________。改變溫度，v(NO2)會由M點變為A，B或C，v(N2O4)會由N點變為D，E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為____________(填字母標號)。
(4)間接電化學法除NO，其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____________________，吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術。下列說法中不正確的是（ ）。
A.1mol
所含的質子總數為10NA
B.聯氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C.過程Ⅱ屬于氧化反應，過程Ⅳ屬于還原反應
D.過程Ⅰ中，參與反應的與NH2OH的物質的量之比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】接觸法制硫酸的三個階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦在________（填設備名稱）中進行，此反應中被氧化的元素是___________。
（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K= ______；反應達到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應”“逆反應”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為__________反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發生變化的原因是______（選填編號）。
a. 增大O2的濃度
b. 擴大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。
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【題目】室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液（Ba2+與X-、Y-均不反應）。已知pOH水
水(OH-)，
水(OH-)為反應后溶液中由水電離產生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。
A.室溫下，Ka(HX)>Ka(HY)
B.Q點溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)
C.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點
D.室溫下，水解常數Kh(Y-)=6.7×10-8
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【題目】下面是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請用對應的化學符號回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是____。
（2）E元素所形成的氣態氫化物的電離方程式____。
（3）B、C兩元素的單質較活潑的是___。（填元素符號）
（4）F是形成化合物最多的一種元素，它有多種單質請寫出其中的兩種：___、___。
（5）C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質置于足量氫氧化鈉溶液中，可以觀察到的現象為__。它其中的一個用途是和氧化鐵反應制得難熔金屬鐵，該反應的化學方程式為__C表現出的性質是___（氧化性/還原性），反應時可觀察到的實驗現象有___（填字母）。
A.產生紅棕色煙霧 B.發出耀眼的光芒 C有熔融物生成
（6）C元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___，該物質___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氫氧化鈉溶液，若能寫出發生反應的離子方程式___。
（7）G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___（選填“強”、“弱”），能說明這一事實的化學方程式是___（任寫一個）。
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鉆可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為________________。
(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______________，與[H2F]+具有相同空間構型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。
中心原子的雜化類型是____________；氟化銨中存在_______________(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF4是一種共價化合物，可通過類似于Bom-Haber循環能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol，S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。
(6)CuCl的熔點為326℃，能升華，熔化呈液態時不導電；CuF的熔點為1008℃，熔化呈液態時能導電。
①CuF中Cu+的基態價電子排布式________銅元素位于元素周期________區，金屬Cu的堆積模型為__________________。
②CuF的熔點比CuCl的高，原因是______________
③已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結構如圖所示，則CuF的晶胞參數a=_______nm(列出計算式)
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