【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術。下列說法中不正確的是（ ）。
A.1mol
所含的質子總數為10NA
B.聯氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵
C.過程Ⅱ屬于氧化反應，過程Ⅳ屬于還原反應
D.過程Ⅰ中，參與反應的與NH2OH的物質的量之比為1:1
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【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加堿的體積如圖所示：
（1）寫出AC段和CD段發生反應的離子方程式：
AC_______________________________________
CD_______________________________________
（2）鹽酸溶液的濃度是____________________。
（3）若產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。
（4）D點表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。
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【題目】常溫下，向
的
溶液中逐滴滴加
的
溶液。溶液
隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.
點的
B.
點時，
C.
點時，
D.從a→d，水的電離度先增大后減小
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)反應前A的物質的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉化率之比為________。
(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業上常利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：①氣態烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L－1；
②醛在堿性溶液中能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
請回答下列問題：
(1)F的名稱是_______________；M中含有的官能團名稱是________________。
(2)寫出B→C的化學方程式_______________________________________。
(3)D→E的反應類型是___________________；K的結構簡式是______________________。
(4)同時滿足下列條件的G的同分異構體有________________種(不考慮立體異構)。
①含有碳碳三鍵
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為______________________。
(5)以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，寫出合成路線________________________________________________。
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【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，實驗過程如下：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗過程 | 滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液
| 滴加6滴（約0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）
|
實驗現象 | 紫色變淺(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) | 溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS) |
資料：ⅰ．
在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ．單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
下列說法不正確的是（ ）。
A.根據實驗可知，Na2S被氧化
B.取少量實驗Ⅰ所得溶液進行實驗，檢測到有
，不能說明S2-被氧化為
C.實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀，說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2
D.實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，是由于S2-將新生成的
還原為Mn2+并迅速與其結合所致
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質量分數，設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
(3)檢驗沉淀中
是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質量分數為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質量分數，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性
C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色
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