Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－，符合反應事實，A正確；

B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉，反應產生正鹽和水：HCO3－+ OH－＝CO32-+H2O，B錯誤；

C．向FeCl3溶液中加入銅片，電荷不守恒，應該是：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，C錯誤；

D．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液，應該以不足量的NaHSO4為標準，離子方程式是H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O，D錯誤；

答案選A。

【點晴】

離子方程式的書寫和正誤判斷

（1）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客觀事實。

（2）看“===”“”“↑”“↓”等是否正確。

（3）看表示各物質的化學式是否正確。如HCO3－不能寫成CO32－＋H＋，HSO4－通常應寫成SO42－＋H＋，HCOO－不可寫成COOH－等。

（4）看是否漏掉離子反應。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫Ba2＋與SO42－的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應。

（5）看電荷及質量是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（6）看反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

（7）看是否符合題設條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。