Question

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體(標準狀況，下同)的體積為b L。反應的化學方程式是_________________________________________________________；樣品中鋁的質量是________ g。

（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是__________________________________________________；氧化鐵與鋁的質量比是________。

（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________。

Answer 1

【答案】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 9b/11.2 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 80∶27 2∶3

【解析】

（1）Al能與NaOH發生反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，氧化鐵屬于堿性氧化物，不與NaOH發生反應，根據反應方程式得出鋁的質量為；（2）兩者恰好完全反應，化學反應方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，氧化鐵與Al的質量比為160：54=80：27；（3）根據鋁熱反應方程式，Al和Fe的物質的量相等，根據得失電子數目守恒，推出所得氣體體積比為2：3。