【題目】下列實驗操作能達到目的的是（ ）
A. 用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性
B. 用乙裝置收集NO氣體
C. 裝置丙中水能持續流下，說明裝置氣密性不良好
D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱
【答案】A
【解析】
A．濃硫酸和蔗糖發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫、水等物質，該反應中濃硫酸將蔗糖氧化，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現漂白性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以體現二氧化硫還原性，所以該實驗驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故A正確；
B．NO能和空氣中氧氣反應，收集NO也不能用排空氣法收集，故B錯誤；
C．分液漏斗和蒸餾燒瓶用橡皮管連接，兩個容器中壓強相等，則分液漏斗中的水能夠順利流向，所以該操作方法無法判斷裝置氣密性，故C錯誤；
D．濃硝酸具有揮發性導致二氧化碳中含有HNO3，而影響二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，無法證明碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；
故答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)已知反應②中相關化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C＝O | C≡O | H－O |
E/kJ·mol－1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。
(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態。在490K之前，甲醇產率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產率隨溫度升高而減小的原因分別是____。
②一定能提高甲醇產率的措施是____。
A．增大壓強 B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑
(3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。
①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ．CO2
CO
CH3OH II．COCO2
CH3OH＋H2O
②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應①、②分析原因____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）
編號 | 金屬（粉末狀） | 物質的量（mol） | 酸的濃度及體積 | 反應溫度（℃） |
A | Al | 0.1 | 2mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
B | Fe | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 50 |
C | Mg | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
D | Mg | 0.1 | 1mol.L-1硫酸10mL | 60 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
（1）乙烯的結構簡式為：___________________________
（2）寫出B、D化合物中官能團（寫化學式）：
B中含官能團________________；D中含官能團_____________；
（3）寫出反應的化學方程式
①：___________________________________________反應類型：___________________
②：___________________________________________ 反應類型：____________________
③：___________________________________________ 反應類型：________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體(標準狀況，下同)的體積為b L。反應的化學方程式是_________________________________________________________；樣品中鋁的質量是________ g。
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是__________________________________________________；氧化鐵與鋁的質量比是________。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反應，下列說法不正確的是（ ）
A．Fe是還原劑，被氧化
B．HCl是氧化劑，發生了還原反應
C．-1價氯在反應中價態未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑
D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
（1）這四種元素分別是：A____，B___，C___，D____。
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是_____。
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___，B與D形成原子個數比為1∶1的化合物的電子式是_____。
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 該反應是吸熱反應
B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量
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