【題目】下列物質只有還原性的為（ ）
A.亞硫酸鈉（Na2SO3）B.鐵粉C.HNO3D.硫酸亞鐵（FeSO4）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。
請回答下列問題。
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(Ⅲ)的化學方程式：__________________________________（此反應的條件答題時不必寫出）。B在工業上用于制備A，反應的化學方程式為：__________________________________。
（2）若B為非金屬單質，且B 所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3: 5，則反應(Ⅲ)的化學方程式______________________________________________，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______________。
（3）若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。
①D的電子式為________________。
②寫出反應(Ⅲ)的離子方程式：________________________________________________。
③取100mL B、C的混合溶液，其中B、C濃度均為0.1mol/L ，向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量，收集并測量產生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時，反應的離子方程式為___________________________。請將產生氣體的體積（標準狀況下且不考慮產生氣體在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標系中。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為___________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為________________________；
(2)裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還肯定含有的一種陰離子是________________；檢驗該離子的方法是________________________；
(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓，55℃蒸發結晶；②__________；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________________________；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL
①用Na2S2O3標準溶液滴定時，應將Na2S2O3標準溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
②觀察Na2S2O3標準溶液滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致待測溶液濃度測定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關氧化還原反應的敘述正確的是
A. 氧化還原反應的實質是有氧元素的得失
B. 氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
C. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
D. 物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）
編號 | 金屬（粉末狀） | 物質的量（mol） | 酸的濃度及體積 | 反應溫度（℃） |
A | Al | 0.1 | 2mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
B | Fe | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 50 |
C | Mg | 0.1 | 1mol.L-1鹽酸10mL | 60 |
D | Mg | 0.1 | 1mol.L-1硫酸10mL | 60 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體(標準狀況，下同)的體積為b L。反應的化學方程式是_________________________________________________________；樣品中鋁的質量是________ g。
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是__________________________________________________；氧化鐵與鋁的質量比是________。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質量分數為_____。
(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數表示為_____，溶質的物質的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質的質量分數，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．
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