Question

【題目】完成下列填空：

(1)28g氮氣含有的質子數為____________個。

(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數與_________gCO2中所含氧原子數相等。

(3)在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

Answer 1

【答案】14NA 33 10

【解析】

(1)先計算氮氣的物質的量，然后根據N2分子中含有14個質子，結合N=nNA計算；

(2)先根據n=計算H2O的物質的量，然后n(O)=2n(CO2)=n(H2O)計算；

(3)根據體積之比等于物質的量之比，結合原子個數守恒求出氣體A2B3的體積；

(1) 28g氮氣的物質的量n(N2)=28g÷28g/mol=1mol，由于N2分子中含有14個質子，所以1molN2中含有的質子數目N=1mol×14×NA/mol=14NA；

(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子的物質的量n(O)=n(H2O)=9.03×1023÷6.02×1023/mol=1.5mol，而水分子中含一個氧原子，故水中含有的氧原子的物質的量為1.5mol。由于CO2分子中含有2個O原子，所以當CO2中含有的氧原子也為1.5mol時，CO2的物質的量需為0.75mol，則質量m=nM=0.75mol×44g/mol=33g；

(3)在相同外界條件下，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比，且在反應過程中原子個數守恒，故10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B310mL，即反應產生的A2B3氣體的體積是10mL。