【題目】就如圖所示的轉化關系及現象，完成下列問題：
（1）固體X的名稱為_______________，A的化學式為_____________。
（2）寫出反應①③的化學方程式。
①___________________________。③___________________________。
【答案】過氧化鈉 CO2 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na+O2
Na2O2
【解析】
由轉化關系可知淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。
由轉化關系可知淡黃色固體為Na2O2，則A為CO2，B為O2，金屬單質為Na，固體Y為Na2CO3，白色沉淀為CaCO3；
(1)由以上分析可知X為過氧化鈉，A為CO2；
(2)①為Na2O2和CO2的反應，反應的方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；③為Na和O2的反應，反應的方程式為2Na+O2Na2O2。
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【題目】將10mL98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）加水稀釋至1L，然后向溶液中加入6.5g鋅粒。
（1）稀釋后硫酸溶液中H+的物質的量濃度是_________________？
（2）標出反應中電子轉移方向及數目___________，并計算生成氣體在標況下的體積是_____________？
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關系如圖所示(V=0時，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是
A. MOH是一元強堿
B. a 點：V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)
D. 25℃時，CH3COO－的水解平衡常數約為5.9×10－10
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【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時主要發生了氧化還原反應
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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【題目】完成下列填空：
(1)28g氮氣含有的質子數為____________個。
(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數與_________gCO2中所含氧原子數相等。
(3)在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。
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【題目】已知液氨的性質與水相似。T ℃時，NH3+NH3
NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-，碳氫化合物大氣污染物和水污染物熱處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）己知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（該反應的平衡常數）
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式________，以及該熱化學方程式的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO
4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v（NO2=_____mol/（L·s）。
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。
A.及時分離出CO2
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖。活化能最小的是________。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因___（假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同）。
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【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。
(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是_______.
(2)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是_______g(用分式表示)
(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為________.
(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________.
(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產物。
下列說法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO
B. 實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2
C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
D. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵
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