【題目】科學研究發現，具有高度對稱的有機分子具有致密性高，穩定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為化學界關注的熱點。立體烷烴中有一系列對稱結構的烴，如：
(正四面體烷C4H4)、
(棱晶烷C6H6)、
立方烷C8H8)等，下列有關說法正確的是
A. 立體烷烴的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴
B. 上述一系列物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n(n≥2)
C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的種數不同
D. 苯、盆烯(
)與棱晶烷屬于同分異構體
【答案】D
【解析】
A. 立體烷烴中有一系列對稱結構的烴，如：
(正四面體烷C4H4)、
(棱晶烷C6H6)、
立方烷C8H8)等，立體烷烴的C與碳原子之間都形成3個單鍵，還有一條C與H形成的共價鍵，它們都屬于環烷烴，故A錯誤；
B. (正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)，他們不屬于同系物，故B錯誤；
C. 棱晶烷二氯代物的同分異構體有三種,立方烷的二氯代物的同分異構體也有三種，所以棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的種數相同，故C錯誤；
D.苯分子式為C6H6、盆烯(
)分子式為C6H6;棱晶烷分子式為C6H6，所以他們屬于同分異構體，故D正確；
所以答案：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農業上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業上用于處理廢水中的重金屬離子，某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行了探究性實驗。
實驗Ⅰ．探究Na2CS3的性質：
步驟 | 操作及現象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中，配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變成紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___（填“強”或“弱”）酸。
（2）已知步驟③中反應的氧化產物是SO42-，則該反應的離子方程式為：____。
（3）某同學取步驟③反應后所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液，他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質量。你是否同意他的觀點，并說明理由：___。
實驗Ⅱ．測定Na2CS3溶液的濃度：
按如圖所示裝置進行實驗：將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器M的活塞，滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4，關閉活塞。
已知：CS32- +2H+＝CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。（CS2不溶于水，沸點為46℃，與CO2的某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O）
（4）儀器M的名稱是___。反應開始前需要先通入一段時間N2，其作用為____。
（5）B中發生反應的離子方程式為：____。
（6）為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度，可通過測定B中生成沉淀的質量來計算。稱量B中沉淀質量之前需要進行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質量為8.4g，則Na2CS3溶液的物質的量濃度是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列填空：
(1)28g氮氣含有的質子數為____________個。
(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數與_________gCO2中所含氧原子數相等。
(3)在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2-，碳氫化合物大氣污染物和水污染物熱處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）己知：汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉化成無毒物質。
已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H1=+180.5kJ/mol K1（該反應的平衡常數）
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H2=-221kJ/mol K2（同上）
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H3=-393.5kJ/mol K3（同上）
寫出NO（g）與CO（g）催化轉化成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式________，以及該熱化學方程式的平衡常數K=________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO
4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的29/30，則反應開始到平衡時NO2的平均反應速率v（NO2=_____mol/（L·s）。
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是_______。
A.及時分離出CO2
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖。活化能最小的是________。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因___（假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同）。
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【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
（1）基態Se原子價電子的軌道表示式為__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。
（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a（即晶胞的邊長）為___nm。
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【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。
(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是_______.
(2)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是_______g(用分式表示)
(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為________.
(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________.
(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（ ）
A.同溫同壓下，NA個NO氣體與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA
C.4℃時，9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數
D.1.7gH2O2中含有的電子數為NA
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【題目】氮化鎂（Mg3N2）在工業上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂和氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如圖所示：
已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應生成一種有刺激性氣味的氣體。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。
③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。
④硫酸亞鐵具有還原性，容易被氧化。
回答下列同題：
（1）寫出制取N2發生反應的化學方程式___。
（2）實驗獲置(可重復使用)的連接順序為：a→___，___→___，___→___，___→h，i→___。
（3）某同學檢驗A裝置的氣密性，關閉止水夾K后，開啟分液漏斗活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶，試判斷：A裝置是否漏氣?___（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)。
（4）裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___。
（5）加熱至反應開始發生，需移走A處酒精燈，原因是___。
（6）反應結束后，取m g E中樣品于試管中，加足量蒸餾水，有刺激性氣味氣體產生，再向剩余固體中加稀硫酸，得VmL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質量分數為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是
A. [Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式：
C. NH3和NH4Cl化學鍵類型相同D. 中子數為32，質子數為27的鈷原子：
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