【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是
A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
【答案】B
【解析】
試題分析：A．二氧化碳通入含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中時產生碳酸鈣沉淀，然后繼續通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鉀反應，沉淀的質量不發生變化，再繼續通入二氧化碳，碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣沉淀發生溶解，所以A錯誤；B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會產生硫酸鋇沉淀生成的沉淀不溶于氫氧化鋇，所以B正確；C．設KAl(SO4)2為1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液，Al3+與OH-生成氫氧化鋁沉淀，同時鋇離子與硫酸根也要生成硫酸鋇沉淀，當加入1.5mol氫氧化鋇時，此時沉淀量最大。繼續加入氫氧化鋇，由于氫氧化鋁溶于氫氧化鋇，同時還在繼續生成硫酸鋇，但溶解1mol氫氧化鋁的同時又生成了0.5mol硫酸鋇。所以總的沉淀的質量要減小，故C錯誤；D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸先產生沉淀，再加入鹽酸沉淀發生溶解最后為0，此過程中不會出現沉淀質量不變的過程，所以D錯誤；答案選B。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】查閱資料發現，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其他物質發生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，下列的研究方法中用不到的是
A. 實驗法 B. 分類法 C. 觀察法 D. 比較法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水
A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，混合物中鐵元素的質量分數為
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．無法計算
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【題目】Ⅰ．（1）將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2
CH3OH+H2O
由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式：
Ⅱ．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其實驗流程如下：
（2）物質X可以循環利用，該物質是。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ；
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是：____________；
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ；
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
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【題目】下列關于焓變ΔH的說法正確的是（ ）
A. 焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B. 當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0
C. 在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應
D. 在一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱ΔH為“－”
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【題目】[物質結構與性質]
亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：
（1）Co2+基態核外電子排布式為 。
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
（3）與NO2－互為等電子體的單質分子為 （寫化學式）。
（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。
（5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數目為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫和表示正確的是（△H的絕對值均正確）
A．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應熱）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反應熱）
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