【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是( ) .
A. Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極
B. Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解
C. 電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3
D. 利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想
【答案】D
【解析】開始時，由于濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故Fe是正極：
(還原反應(yīng))；后來，硝酸濃度降低，由于鐵的金屬活潑性比鉛強，故Fe是負(fù)極：
(氧化反應(yīng))，亞鐵離子在硝酸溶液中被氧化為三價鐵離子，原電池停止工作時，三價鐵離子又與鉛發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和鉛離子；由上述分析可知，A錯誤；由上述分析可知，B錯誤；由上述分析可知，最終為硝酸亞鐵溶液，C錯誤；由發(fā)生的電極反應(yīng)可知，有污染性氣體產(chǎn)生，不符合綠色化學(xué)思想，D正確；正確選項D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al還原性依次增強
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次減弱
C.C，N，O原子半徑依次減小
D.P，S，F(xiàn)最高正價依次降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:
(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________ 。
(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________ 。
(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學(xué)式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。
(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：
①為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________。
②倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。
④假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列問題：
(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為__________________；基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________；熔點：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
(2) 
。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
(3)已知：
.
①NH4+ 的空間構(gòu)型為__________________，與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有________（寫兩種）
②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4) UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示：
①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。
②UO2 的密度為_________________g·cm-3（列出計算式即可，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去);
（1）阿塞那平中的含氧官能團(tuán)為_______(填官能團(tuán)的名稱)。由F→阿塞那平的反應(yīng)類型為______________。
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式_______________________。
（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
I.屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
（5）已知: 
，鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請寫出以CH3Cl、CH3NH2和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____________
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