Question

下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是

A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1

C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

Answer 1

AC

解析試題分析：由于NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^—、H₂OH⁺+OH^—、NH₄⁺+ H₂OH⁺+NH₃?H₂O，則該溶液中不能水解的氯離子濃度最大，部分能水解的銨根離子濃度其次，氫離子濃度第三，氫氧根離子濃度最小，故A選項錯誤；pH=3的氯化銨溶液中，c(H⁺)=10^－3mol·L^－1，25℃時K_w=1.0×10^—14，則c(OH^－)= K_w/c(H⁺)=1.0×10^－11mol·L^－1，故B選項正確；醋酸是弱酸，稀釋能使其電離平衡向正反應方向移動，但是酸性減弱，pH增大，但是溫度不變，電離平衡常數和水的離子積保持不變，故C選項錯誤；由于硫酸氫跟離子的酸性比銨根離子強，則NaOH不足時，只發生反應NH₄HSO₄+NaOH=1/2(NH₄)₂SO₄+1/2Na₂SO₄+H₂O，由于鈉離子和硫酸根離子均不水解，而銨根離子部分水解，與水電離出的氫氧根離子結合成一水合氨，則溶液鈉離子和硫酸根離子濃度相等且最大，銨根離子濃度其次，氫離子濃度排第三，氫氧根離子濃度排第四，故D選項正確。
考點：考查溶液中離子平衡，涉及鹽溶液中離子濃度大小關系、pH與溶液中氫氧根離子濃度的計算、弱酸稀釋前后pH的變化、水的離子積與平衡移動的關系、酸式鹽與強堿反應后溶液中離子濃度大小關系等。