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在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)

cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動	B．A的轉(zhuǎn)化率變小
C．D的體積分數(shù)變大	D．a(chǎn) ＞c＋d

試題分析：將氣體體積壓縮到原來的一半的瞬間，D的濃度為原平衡的2倍，但最終平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍。這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以答案選B。
點評：在判斷壓強對平衡狀態(tài)的影響時，需要注意的是，壓強對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響是通過改變物質(zhì)的濃度引起的，所以壓強變化時要首先分析分析濃度是如何變化的。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，反應(yīng)SO₂(g) + 1/2O₂(g)= SO₃(g) ΔH="-98.3" kJ·mol^-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學方程式是_____________                            ______。
（2）在圖上所示的三個時刻中，      （填t₁、t₂或t₃）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V_正     V_逆（填＞、＜或=）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=          。
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強不再改變        （填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率

A．升高溫度

B．降低壓強

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)

2CH₃OH(g)在恒容密閉容器中進行。為探究溫度、CO₂等因素對該反應(yīng)的影響，進行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號		1	2	3	4
反應(yīng)溫度/℃		225	235	225	235
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol	CO₂	0	0	0.2	0.2
	CO	3.0	3.0	2.8	2.8
	H₂	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡時CH₃OH的體積分數(shù)/％		4.9	8.8	36.5	50.7

A．該反應(yīng)的△H>0
B．當容器中壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C．CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用
D．少量CO₂能提高平衡時CH₃OH的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結(jié)論是（）

A．P₁＞P₂，n＞3	B．P₁＞P₂，n＜3
C．P₁＜P₂，n＞3	D．P₁＜P₂，n＜3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達到平衡的是
①A的質(zhì)量不發(fā)生變化   ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化   ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的濃度不變
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0
反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)右圖，寫出該反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率         。
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為        。（填序號）。
a 0.20mol·L^-1    b 0.12 mol·L^-1
c 0.10 mol·L^-1   d 0.08 mol·L^-1
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向              移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)          （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為VL密閉容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，發(fā)生：3A(g)＋B(g)

?aC(g)＋2D(g)。達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小

，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

，則方程式中a值是

A．1

B．2

C．3

D．4

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