Question

【題目】中學常見的某反應化學方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應條件已略去)，下列敘述錯誤的是

A. 若X、Y的物質的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當N為氯堿工業的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 若X、Y的物質的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，N是氯氣，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正確；B. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，單質碳可以和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，其中SO2能使溴水褪色，褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，B正確；C. 硝酸可以將金屬鐵氧化到最高價，稀硝酸對應的還原產物是NO，金屬鐵可以和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，金屬鐵和過量的硝酸反應的方程式為Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，C正確；D. 氯化鈉為氯堿工業的主要原料，二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體之一，碳酸鈉、碳酸氫鈉均可以和鹽酸反應生成二氧化碳和水，D錯誤，答案選D。