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【題目】下列關于有機物的敘述正確的是

A. 分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

B. 凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物

C. 兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者一定是同種物質

D. 羧基、醛基、羥基、乙基都屬于有機物的官能團

【答案】A

【解析】試題分析：A、分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體，正確；B、結構相似，分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，互稱同系物，錯誤；C、兩種化合物組成元素相同，各元素質量分數也相同，則兩者最簡式相同，不一定是同種物質，如乙炔和苯，錯誤；D、乙基不屬于有機物的官能團，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質)制取FeSO4·7H2O，其制備工藝流程如下：

結合所學知識回答：

(1)溶解燒渣選用的酸應為_____(填化學式)，選用的試劑X為_____(填試劑名稱)。

(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。

(3)從溶液2得到FeSO4·7H2O的實驗操作主要步驟是________________________。

(4)為了測定獲得的綠礬產品的純度，進行了如下實驗操作：

I.稱取2.850g綠礬產品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測液；

II.量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中；

III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。

①判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________。

②該滴定反應的離子方程式為___________________。

③上述樣品中FeSO4·7H2O的純度為____________________。

(5)古代煉丹家以綠礬（FeSO4·7H2O）為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油。下圖是2.780 g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線。將加熱產生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。則t1～t2段發生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol，下列有關說法錯誤的是( )

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍： a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-，用石墨作電極進行電解時，肯定得不到的產物是

A. Cl2B. MgC. CuD. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

下圖是合成X的流程圖，B是碳鏈為直鏈的有機物，A的化學式為C4H6O，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據上述信息回答：

（1）A中含有的官能團名稱是__________________________

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是_____________________。

（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為______。

（4）X與NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）A中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2:1:2:1，則A生成G的化學方程式為：___________________________________________________

（6）B生成C的化學方程式：______________________________

（7）化學式為C4H8O2 的結構中，既能與Na反應放出氫氣，又能發生銀鏡反應，其可能的結構有__________ 種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合金的敘述中正確的是（）

A. 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

B. 低碳鋼比中碳鋼強度高

C. 合金在任何情況都比單一金屬性能優良

D. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的某反應化學方程式為X +Y→M+N +H2O(未配平，反應條件已略去)，下列敘述錯誤的是

A. 若X、Y的物質的量之比為1:4，且N是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若X是鐵，Y是稀硝酸(過量)，則X與Y反應的離子方程式為Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O

D. 當N為氯堿工業的主要原料，M是造成溫室效應的主要氣體，則上述反應的離子方程式一定為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和S可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是 (　　)

A. 通電后中間隔室的S離子向正極遷移,正極區溶液pH增大

B. 當電路中通過1 mol電子的電量時,會有0.5 mol的O2生成

C. 負極反應為2H2O-4e- O2+4H+,負極區溶液pH降低

D. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是( )

A. 10mol氧約含有6.02×1024個氧分子 B. NA 約等于6.02×1023

C. 摩爾是國際科學界廣泛使用的一種物理量 D. 摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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