Question

【題目】侯德榜是我國制堿丁業(yè)的先驅(qū)，他根據(jù)氨堿法制堿的缺點(diǎn)提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應(yīng)制取純堿的聯(lián)合制堿法。某學(xué)校課外活動(dòng)小組根據(jù)侯氏制堿法的原理在實(shí)驗(yàn)室模擬制堿。請(qǐng)同答下列問題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：_______________。

(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)

(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現(xiàn)象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質(zhì)在溶液中的溶解度外還有一個(gè)重要作用是：_____________。

(5)圖B中c的作用是：_____________。

Answer 1

【答案】

(1) Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A；(3)CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+

(4)降低產(chǎn)物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)防止氨氣污染空氣。

【解析】

試題分析： (1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，氨氣極易溶于水，為了防止倒吸，圖B中的a接裝置圖A，通入氨氣，故答案為：A；

(3)生成的碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+，故答案為：CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+；

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質(zhì)在溶液中的溶解度，也能降低產(chǎn)物NaHCO3的溶解度，便于析出，故答案為：降低產(chǎn)物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)氨氣能夠污染空氣，可以用無水氯化鈣吸收，圖B中c的作用是防止氨氣污染空氣，故答案為：防止氨氣污染空氣。