Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯誤；B、反應①的△H＞0，而圖示的△H=生成物總能量-反應物總能量＜0，故B錯誤；C、由已知可知，反應①為吸熱反應，而反應②為放熱反應，故C錯誤；D、同物質的量的同種物質，氣態能量最高，其次液態能量，固態能量最低，由②推知反應：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJmol-1，故D正確；故選D。