【題目】某有機物，在標準狀況下，其蒸氣密度為2.054g/L，則其摩爾質量為_____________，又知4.6克該有機物完全燃燒生成二氧化碳2.24L（標準狀況）和1.8克水，則該有機物的分子式為________，該有機物能與乙醇發生酯化反應，則該有機物的結構簡式為______________。
【答案】46g/mol CH2O2 HCOOH
【解析】
有機物蒸氣的密度為2.054g/L，則相對分子質量為2.054×22.4=46，摩爾質量為46g/mol，計算水、二氧化碳的物質的量可確定有機物分子式，該有機物能與乙醇發生酯化反應，說明含有羧基，以此解答該題。
有機物蒸氣的密度為2.054g/L，則相對分子質量為2.054×22.4=46，摩爾質量為46g/mol；
n (CO2) =
=0.1mol，n (H2O)=
=0.1mol，則有機物含有1個C原子、2個H原子，O原子個數為=
=2，則分子式為CH2O2；
該有機物能與乙醇發生酯化反應，應含有羧基，則有機物為HCOOH。
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導航訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積（V）與溶液中lg
的關系如圖所示（10mL之后的曲線未畫出）。下列敘述正確的是（ ）
A.H2A
H++HA-
B.Ka(HA-)的數量級為10-5
C.滴定過程中，水的電離程度最大的為B點溶液
D.V(NaOH)=15mL時的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照《能源發展“十三五”規劃》的要求，到2020年，中國煤炭消費總量控制在41億噸以內，所占比重應減少到58%。推進煤炭清潔高效利用是我國能源發展重要舉措之一。
在催化活性碳(AC)表面的遷移，對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態。下列有關敘述不正確的是( )
A.圖中陰影部分為的解離過程
B.圖中既有O-H鍵的形成也有O-H鍵的斷裂
C.在AC表面的去除率與溫度有關
D.在AC表面作用生成的產物有
等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，常見單質分子
中含有3對共用電子對，由、形成的一種氣態化合物不能穩定地存在于空氣中，、同周期且的最高正價是的7倍。下列說法正確的是（ ）。
A.含氧酸的酸性：
B.簡單離子半徑：
C.最簡單氫化物的沸點：
D.與形成的化合物中只含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇制取乙烯，并驗證乙烯的性質。完成下列填空：
（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為：________________________________________
（2）可用于制取乙烯的發生裝置是____________。（選填編號）
（3）反應液加入碎瓷片的目的是：_______________________。
（4）制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，設計實驗證明乙烯能使溴水褪色。（畫出裝置圖）____________
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【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116 g跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(標準狀況)，下列有關說法中不正確的是
A.這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B.被氧化的HCl的物質的量為4 mol
C.參加反應的HCl的質量為146 g
D.被還原的MnO2的物質的量為1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子
B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L
C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA
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【題目】汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1，2—二溴乙烷（無色液體，沸點：131℃，熔點：9.3℃）。同學們在實驗室擬制備少量1，2—二溴乙烷，流程如圖：
任務I：1，2—二溴乙烷的制備(利用如圖裝置，完成流程圖中步驟①和②)
(i)在冰水冷卻下，將24 mL濃硫酸注入12 mL乙醇中混合均勻。
(ii)向D裝置的試管中加入3.0 mL液溴(0.10 mol)，加入適量水液封，并向燒杯中加入冷卻劑。
(ⅲ)連接儀器并檢查裝置的氣密性。向三頸燒瓶中加入碎瓷片，通過M向三頸燒瓶中加入部分硫酸與乙醇的混合物，一部分留在M中。
(iv)先切斷C、D的連接處，加熱三頸燒瓶，待溫度上升到120℃，連接C、D，待溫度升到180℃～200℃，通過M慢慢滴入混合液。
(v)繼續加熱三頸燒瓶，待D中試管內的顏色完全褪去，切斷C、D的連接，停止加熱。
回答問題：
(1)圖中儀器M的名稱是_______。
(2)圖中B裝置中玻璃管的作用是_________。
(3)步驟ⅳ中“先切斷C、D的連接處，再加熱三頸燒瓶”的原因是______。
(4)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為_______。
A. 冰水混合物 B. 5℃的水 C. 10℃的水
任務Ⅱ：1，2—二溴乙烷的純化(流程圖中步驟③④⑤)
步驟③冷卻后，把裝置D試管內的產物轉移至分液漏斗，用1%的NaOH水溶液洗滌。
步驟④：用水洗滌至中性。
步驟⑤：向所得的有機層中加適量無水氯化鈣，過濾，轉移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130℃～132℃的餾分，得到產品4.70 g。
(5)步驟③中加入1%的NaOH水溶液時，發生反應的化學方程式為________。
(6)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_____。該實驗所得產品的產率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品。電化學法合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.石墨I與直流電源正極相連
B.H＋由石墨II通過質子交換膜向石墨I移動
C.石墨I上發生的電極反應為2CH3OH＋CO－2e－＝(CH3O)2CO＋2H＋
D.電解過程中，陰極和陽極消耗氣體的物質的量之比為1：2
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