Question

【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116 g跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(標準狀況)，下列有關說法中不正確的是

A.這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%

B.被氧化的HCl的物質的量為4 mol

C.參加反應的HCl的質量為146 g

D.被還原的MnO2的物質的量為1 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

先計算氯氣的物質的量，然后根據方程式中物質反應轉化關系計算物質的作用及反應的物質的量或質量。

A.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應方程式可知：反應產生1molCl2，有1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數為×100%=75%，A正確；

B.由反應可知，生成1molCl2氣體時，2molHCl被氧化，B錯誤；

C.參加反應的HCl為4mol，其質量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正確；

D.在該反應中，Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，D正確；

故合理選項是B。