Question

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，利用右圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。設計了如下系列實驗。

（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________________。

（2）儀器A的名稱為____________________，

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4， (KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液_____________的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用__________溶液除去。

Answer 1

【答案】（1) S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓

（2) 分液漏斗

（3）變藍， NaOH

（4）變渾濁(或產生白色沉淀)， 飽和NaHCO3

【解析】試題分析：（1）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，反應的離子方程式為S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓。

（2）儀器A的名稱為分液漏斗；

（3）氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，觀察到混合溶液變藍的現象。氯氣有毒，從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣。

（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液觀察到C中溶液

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應生成硅酸白色沉淀。但鹽酸具有揮發性，應用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫。