Question

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫 (H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時。考慮了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ 。

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

②.實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與 有關(guān)。

Answer 1

【答案】

（1）①溫度、催化劑，②升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大(其他合理答案也給分)

（2）①2H2O2 2H2O+O2↑ ， ②催化劑的聚集狀態(tài)或表面積

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)；

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應(yīng)速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑是分解速率快；

（2）①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

②因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短，說明接觸面積對反應(yīng)速率有影響。