Question

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：    ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  原子半徑（nm）  0.74  1.60  1.52 1.10  0.99  1.86  0.75  0.82   最高化合價(jià)   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3  最低化合價(jià) -2     -3 -1   -3   下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．元素原子序數(shù)④號(hào)的大于⑦號(hào)的

B．②③號(hào)元素不可能處于同一周期

C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

D．⑧號(hào)元素是金屬元素

Answer 1

分析：①只有-2價(jià)，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，則為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i，⑥為Na；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，并結(jié)合元素周期律、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：①只有-2價(jià)，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、-1價(jià)，則為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i，⑥為Na；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，
A．④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N，元素原子序數(shù)④號(hào)的大于⑦號(hào)，故A正確；
B．②為Mg，③為L(zhǎng)i，則②、③號(hào)元素不處于同一周期，故B錯(cuò)誤；
C．⑤為Cl，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，故C正確；
D．⑧為B元素，屬于非金屬性元素，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度中等，熟悉原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，元素⑧推斷是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．