Question

現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
（1）上述元素中處于ⅤA族的有：

④⑦

（用編號表示）
（2）處于第二周期的元素有：

①③⑦

 被稱為“礬”的一類化合物中肯定含有表中

①

（以上均用編號表示）．
（3）寫出②、⑤的元素符號：

Mg、Cl

（4）④和⑤兩元素中非金屬性較強的是（寫元素名稱）

Cl

 寫出證明這一結論的一個實驗事實．

高氯酸酸性比磷酸強（氯化氫比磷化氫穩定）

（5）由五個⑦原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個⑦原子均滿足8電子結構，且五個⑦原子排成V型，則該粒子的表達式是

N₅⁺

．

Answer 1

分析：（1）元素的最高正價=最外層電子數=族序數；
（2）根據元素的名稱來確定所在的周期數，屬于“礬”的一類化合物是均含有結晶水的化合物；
（3）根據化合價和半徑的相對大小確定元素；
（4）同周期元素的原子從左到右元素非金屬性逐漸增強；
（5）根據微粒的空間構型和原子結構知識來回答．

解答：解：元素的最高正價=最外層電子數=族序數，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，最高正價+|最低負價|=8，F元素沒有正價，所以⑤是Cl，①是O，⑦是第ⅤA族，但是原子半徑小于O，所以是N，④是P，②的半徑比P大，是第ⅡA元素，應為Mg，③的原子半徑比Mg大，是第ⅠA元素，即為金屬Li，⑥和Li是一主族，半徑比金屬li大，所以是金屬Na．
（1）上述元素中處于ⅤA族的是最高正價為+5價的N和P，故答案為：④⑦；
（2）處于第二周期的元素有Li、N、O，屬于“礬”的一類化合物是均含有結晶水的化合物，均含氧元素，故答案為：①③⑦；①；
（3）②、⑤的元素符號分別是：Mg、Cl，故答案為：Mg、Cl；
（4）P、Cl是同一周期元素的原子，同周期元素的原子從左到右元素非金屬性逐漸增強，所以非金屬性較強的是Cl，能證明這一結論的實驗事實是高氯酸酸性強于磷酸，或者氯化氫的穩定性強于磷化氫，故答案為：Cl；高氯酸酸性比磷酸強（氯化氫比磷化氫穩定）；
（5）N₅⁺是由五個N原子形成一種顯電性的粒子，該粒子中每個N原子均滿足8電子結構，且五個N原子排成V型，故答案為：N₅⁺．

點評：本題考查學生元素周期表的結構以及元素周期律的相關知識，可以根據所學知識進行回答，綜合性較強，難度較大．