Question

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：

第四周期，第ⅣA族

．
（2）下列

①④

（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現有下列短周期元素性質的數據：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高增化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合價	-2			-3	-1		-3

試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為

O、Mg、Na

，上述元素中處于第二周期的有

Li、N、O

（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是

NH₃

（填化學式）．
III．工業上獲取⑤單質的主要化學反應方程式為：

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaCl+Cl₂↑+H₂↑

．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學鍵是

離子鍵

．
V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中元素的分布知識來回答；
（2）根據元素周期表中元素周期和族的分布知識來回答；
（3）Ⅰ、元素的最高正價=最外層電子數，最高正價+|最低負價|=8，結合原子半徑的遞變規律來確定元素，并確定所在的周期；
Ⅱ、同周期元素原子，從左到右氫化物的穩定性逐漸增強，同主族從下到上氫化物的穩定性逐漸增強；
Ⅲ、電解飽和食鹽水獲得氫氧化鈉、氯氣以及氫氣；
Ⅳ、根據形成化合物的成鍵元素來確定化學鍵類型：活潑金屬和活潑非金屬間形成的化學鍵大多為離子鍵；
Ⅴ、硝酸銨中的銨根離子水解，導致溶液顯酸性．

解答：解：（1）在周期表中，g位于第四行，第14列，所以是第四周期，第ⅣA族的元素，故答案為：第四周期，第ⅣA族；
（2）根據元素在周期表中的分布，可知a是Na，c是Mg，f是Al，h是C，e是Ti，d是Sr，這些均能導電，故答案為：①④；
（3）+1價的③、⑥，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑⑥＞③，故③應為IA族第二周期的Li，⑥為三周期的Na元素；④和⑦最高正價均為+5，負價一致，故為VA族元素，因原子半徑④＞⑦，故④為第三周期第VA族的P元素，⑦為N元素；從化合價可推出⑤屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，故⑤為氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①的最低負價為-2價，無正價，則①應為第二周期的O元素，②最高正價+2價，無負價，只能是ⅡA族元素，且原子半徑⑧＜②＜⑥，為第三周期的Mg元素．
Ⅰ、上述元素中①、②、⑥分別為O、Mg、Na，處于第二周期的有Li、N、O，故答案為：O、Mg、Na；Li、N、O；
Ⅱ、同一主族元素原子氫化物的穩定性從上到下逐漸減弱，所以穩定性是NH₃＞PH₃，故答案為：NH₃；
Ⅲ、工業上獲取氯氣是通過電解飽和食鹽水的方法來獲得，化學反應方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaCl+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaCl+Cl₂↑+H₂↑；
Ⅳ、氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，故答案為：離子鍵；
Ⅴ、N最高價氧化物的水化物硝酸和其氫化物氨氣反應生成的硝酸銨鹽溶液因為銨根離子水解顯酸性，故答案為：該鹽是硝酸銨，因為其中的銨根離子發生水解反應NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺而導致溶液顯酸性．

點評：本題考查學生元素周期表中元素的分布和元素周期律知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．