Question

（20分）某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L^-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。
⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有               ﹑                。
⑵滴定：
①盛裝0.20mol·L^-1鹽酸標準液應該用              式滴定管，
②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到              時為滴定終點。
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體體積(mL)	所耗鹽酸標準液的體積(mL)
		起始讀數 滴定前	終點讀數
1	20.00	0.50	20.40
2	20.00	6．00	26．10
3	20.00	4．00	24．00

 
數據處理：NaOH溶液的濃度為     mol·L^-1，燒堿樣品的純度為      。（保留三位有效數字）
⑶試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果              ；
②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果              ；
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果              ；
④讀數時，若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則會使測定結果              ；

Answer 1

（1）膠頭滴管 、玻璃棒 ；      
（2） ①酸式；② 紅色變成無色且半分鐘不恢復；③ 0.20mol·L^-1； 94．1％ ；
（3） ① 無影響 ；②偏高；③ 偏低；④ 偏高。

解析試題分析：⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有膠頭滴管、玻璃棒；⑵ ①鹽酸標準液應該用酸式滴定管；②滴定時，先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，由于開始時酚酞在堿性溶液中，因此滴定前溶液為紅色。當觀察到滴加最后一滴鹽酸，溶液由紅色變成無色且半分鐘不恢復時滴定達到了終點。③第一次滴加消耗體積為19．90ml;第二次滴加消耗體積為：20.10ml;第三次滴加消耗體積為20.00ml．因此平衡消耗HCl的體積為：(19．90ml＋20.10ml+20.00ml)÷3=20.00ml。根據酸堿恰好完全中和時二者的物質的量相等可得c(NaOH)="c(HCl)·V(HCl)/v(NaOH)=" (0.20mol/L×20.00ml) ÷20.00ml=" 0.20" mol/L。n(NaOH)=0.20mol/L×0.02L×10=0.04mol．m(NaOH)=0.04mol×40g/mol=1．6g．所以NaOH的純度為：(1．6g÷1．7g)×100%=94．1％。⑶①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，由于在錐形瓶中堿是物質的量不變，所以不會使測定的結果產生誤差。無影響。②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則消耗的標準酸溶液的體積偏大，以此為標準會使測定結果偏高。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則消耗的標準酸溶液的體積就偏小，以此為標準計算的結果就偏低。④讀數時，若滴定前俯視讀數，開始讀數偏��；滴定后仰視讀數，滴定終點讀數偏大，以此為標準計算的結果就偏高。
考點：考查酸堿中和滴定儀器的選擇、使用、滴定終點的判斷、誤差分析、數據的處理、濃度、純度的計算的知識。