Question

某研究性學習小組利用H₂還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質量分數。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發生反應的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol^－1,
Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol^－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式：____              。  

Answer 1

（1）Zn + 2H⁺＝ Zn²⁺ + H₂↑ （1分）
（2）吸收氫氣中的HCl氣體（1分）
（3）濃硫酸（1分）
（4）③⑤①④②（2分）
（5）2CuO(s)+C(s) ＝ Cu₂O(s)+CO(g) ΔH="34.5" kJ·mol^-1。（2分）

解析試題分析：A、B裝置是氫氣的發生裝置，C裝置是除雜裝置，目的是除去氫氣中的HCl氣體，D裝置是干燥裝置，E是反應裝置，堿石灰是吸收生成的水，G
（4）收集或進行氣體實驗時，應在裝入藥品前先進行氣密性的檢查。點燃可燃性氣體(如H₂、CO、CH₄、C₂H₂、C₂H₄等)之前，或用CO、H₂還原Fe₂O₃、CuO之前，要檢驗氣體純度，能點燃G管溢出的氣體，說明氫氣充滿了整個裝置，然后再加熱E，不會發生危險。
（5）熱化學方程式的合并。由第一個方程式減去第二個方程式即可得到目標方程式。
考點：考查化學實驗裝置。