Question

氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)                                                           。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是              (填字母序號)。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH₃·H₂O ＋OH^－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH₃·H₂O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣            個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是            。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：                            。

Answer 1

(1)2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O (2)①c ②3
(3)①堿石灰 ②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后輕輕擠壓塑料瓶，將少量水擠入燒瓶，手指肚離開小孔

(2)第二種制備氨氣的方法中利用了一水合氨的分解反應，與銨鹽、熟石灰的反應原理不同；若10 mL 34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水中的NH₃·H₂O全部分解，生成的NH₃的物質的量為10 mL×34%×0.89 g·mol^－1÷35 g·mol^－1＝0.086 5 mol，標準狀況下的體積為0.086 5 mol×22.4 L·mol^－1＝1.937 6 L，用體積為0.5 L的燒瓶收集時，因為最后一瓶收集不滿，故最多只能收集滿3個燒瓶。(3)干燥管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。