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下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發生的化學方程式是                。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是可以控制反應的開始與停止，還可以         。
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的              水進人②試管，應如何操作?

（1）Cu＋4HNO₃(濃)

Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
（2）吸收NO₂氣體，防止污染環境
（3）先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②(合理答案均給分)

試題分析：（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發生的是銅和濃硝酸的反應，化學方程式為Cu＋4HNO₃(濃)

Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
（2）和甲裝置相比，乙多了尾氣吸收裝置，所以還可以吸收NO₂氣體，防止污染環境
（3）欲使燒杯中的水進人②試管，需減少②試管內的壓強，只能讓二氧化氮氣體與水先接觸，所以先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑

B．與銅反應時，濃硝酸被還原成NO₂而稀HNO₃被還原成NO，所以稀HNO₃氧化性強于濃HNO₃

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件) 。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是 (填字母序號)。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH₃·H₂O

＋OH^－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH₃·H₂O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣            個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是            。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HNO₂在低溫下較穩定，酸性比醋酸略強，既有氧化性又有還原性，其氧化產物、還原產物與溶液pH的關系如下表。

pH范圍	＞7	＜7
產物	NO₃^-	NO、N₂O、N₂中的一種

下列有關說法錯誤的是(　　)。
A．堿性條件下，NaNO₂與NaClO反應的離子方程式為NO₂^-＋ClO^－=NO₃^-＋Cl^－
B．向冷的NaNO₂溶液中通入CO₂可得到HNO₂
C．向冷的NaNO₂溶液中加入稀硫酸可得到HNO₂
D．向冷的NaNO₂溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取．
①碳酸鈉 ②碳酸氫鈉 ③碳酸氫銨 ④氯化銨 ⑤熟石灰 ⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是   （填物質序號）
（2）B裝置的作用為
（3）D中銅片發生反應的離子方程式為           ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的      （填下列各項序號）

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

（4）圖E中持續通人氧氣的作用為。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有等體積混合而成的四組氣體：①NO₂＋NO；②NO₂＋O₂；③HCl＋N₂；④NO＋N₂，將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H₁，H₂，H₃，H₄，其中高度關系是

A．H₂>H₃>H₁>H₄	B．H₃>H₂>H₁>H₄
C．H₁＝H₂＝H₃＝H₄	D．H₁>H₂>H₃>H₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（　　　）

A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍

B．加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性

C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液

D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應,研究NH₃的某種性質并測定其組成,設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 (填字母)。

A．Cl₂

B．O₂

C．CO₂

D．NO₂

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體,量氣管有無色無味的氣體產生,上述現象證明NH₃具有　　　　性,寫出相應的化學方程式:　                      。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是　                                    。
(5)讀取氣體體積前,應對裝置F進行的操作:                           　。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數比為　　　　(用含m、n字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如下圖，請回答下列問題。

⑴寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是       （填反應容器代號）。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：                       。
⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                  ，該反應中稀硝酸表現的性質是          。

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