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無色的混合氣體甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH₃、NO₂、N₂（體積比5∶16∶4）

B．NH₃、NO、CO₂（體積比5∶8∶12）

C．NH₃、NO₂、CO₂（體積比3∶8∶4）

D．NO、CO₂、N₂（體積比8∶12∶5）

試題分析：該無色氣體通過足量的濃硫酸，時氨氣被吸收，由于氣體體積減小20ml,則氨氣的體積為20ml;再通過足量的Na₂O₂的干燥管時，氣體變為紅棕色，則說明原氣體中含有NO和CO₂。發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+ O₂；O₂+2NO=2NO₂。當氣體通過足量的水時由于得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。所以沒有N₂。發生反應：O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃。或3O₂+4NO+2H₂O=4HNO₃．由上述方程式得關系式為6CO₂～3O₂～4NO則在剩余的80ml的氣體中CO₂的體積為80ml×6/10=48ml；NO的體積為80ml×4/10=32ml。因此在原混合氣體中含有NH₃、NO、CO₂。它們的物質的量的比或體積比為20:32:48=5∶8∶12。故選項為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年07月19日人民日報報道：大連永磁懸浮課題組自主研發永磁懸浮列車——“中華01號”，它的最高速度可達每小時320公里。磁懸浮的核心技術是利用特殊材料的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經研磨燒結，通過非氧化還原反應，可合成一種用于磁懸浮列車的材料YBa₂Cu₃O_X。現欲合成0.5mol此高溫超導物質理論上需要Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質的量(mol)分別是（）

A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5

C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硝酸銨在現代農業生產和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程：

回答下列問題：
（1）N₂的電子式            ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式                                          。
（2）氨催化氧化的化學方程式是                                      ，
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響                  。
（3）若輸送NH₃的管道某處發生泄漏，檢測的簡單方法                                    。
（4）農業生產上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）             。
（5）25℃時，將x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將   （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為               （25℃時，K_b(NH₃·H₂O)="2.0" × 10^-5mol·L^-1）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

圖①-?分別代表有關反應中的一種物質，請填下以下空白。

（1）①、④的化學式分別是______、______。
（2）用電子式表示②的形成過程為                     ；
（3）⑧與⑨反應的化學方程式是______；檢驗③的存在的方法是      。
（4）Mg也可以與⑧的稀溶液反應生成⑥，寫出反應的離子方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置制取表格中的四種干燥、純凈的氣體(必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。其中正確的是

選項	氣體	a	b	c	d
A	SO₂	濃硫酸	Cu	H₂O	濃硫酸
B	Cl₂	濃鹽酸	MnO₂	NaOH溶液	濃硫酸
C	NH₃	飽和NH₄Cl溶液	消石灰	空集氣瓶	固體NaOH
D	NO	稀硝酸	銅屑	H₂O	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件) 。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是 (填字母序號)。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH₃·H₂O

＋OH^－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH₃·H₂O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣            個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是            。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：_____________________
乙中的現象是__________________________________________________
可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現象是_____________________________________，可證明NO的還原性。
(2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________
(用反應的化學方程式和簡要文字回答)。
(3)小華對上述實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？___________________________
(簡要回答出原理和現象即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取．
①碳酸鈉 ②碳酸氫鈉 ③碳酸氫銨 ④氯化銨 ⑤熟石灰 ⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是   （填物質序號）
（2）B裝置的作用為
（3）D中銅片發生反應的離子方程式為           ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的      （填下列各項序號）

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

（4）圖E中持續通人氧氣的作用為。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________。
（2）實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是________(填字母)

A．Cl₂

B．O₂

C．CO₂

D．NO₂

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式___________________________
________________________________________________________________________。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_______________________________________________________________。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)

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