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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol,計算a＝。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A（ｇ）+B（ｇ）

2C（ｇ） △H＜0，下列各圖正確的是（）

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是( )

A．a＞b	B．平衡向正反應方向移動了
C．A的轉化率減小了	D．B的質量分數減小了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．由于合成氨反應△H<0，△S>0，所以該反應能自發進行

B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多

C．溴水中有下列平衡:Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，當加入AgNO₃溶液后溶液顏色變淺

D．弱電解質在溶液中達到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于同溫同壓下可逆反應 2A(g) + B(s)

C(g)+D(g)達到平衡的標志是（）

A．壓強不變	B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
C．B物質的濃度不變	D．A物質的百分含量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質的平衡會發生較大的影響。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄

CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
（鈣長石）  （鎂橄欖石）   （鈣鎂）石榴子石
密度（g/cm³）     2．70        3．22            3．50
則在地殼區域高壓條件下，有利于             （   ）

A．鈣長石生成	B．鎂橄欖石生成
C．鈣長石和鎂橄欖石共存	D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(4)在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O
則陰極反應式為：________________________________。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)

ΔH₁
反應II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₂
（1）上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應I的化學平衡常數表達式K=

。
（2）下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學

平衡常數(K)

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH₂ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是；

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L^-1，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（原創題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應的平衡常數表達式為：K=　　　　　　　　　　。已知K₃₀₀_℃<K₃₅₀_℃，
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各

mol。若使平衡時

各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B 　　　　　mol。

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