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（10分）．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(4)在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。
已知該反應的陽極反應為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O
則陰極反應式為：________________________________。
有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

(10分) ⑴0.225 （2） 5.3 或16/3 （3）C、D
(4) 2CO₂＋4e^―＋2H₂O＝2 CO＋4OH^―
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發進行

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。下列關于化學平衡的說法中正確的是
①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態；③化學平衡狀態是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度A只有① B、只有①② C、只有①③ D、①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為                   ；
（2）反應前A的物質的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發生2 SO₂＋ O₂

2 SO₃反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態，測得容器中氣體壓強變為原來的90% ，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知某溫度下2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)

=" +A" kJ·mol

K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2 mol HI	1 mol H₂+ 1 1mol I₂	2 mol HI + 1 mol H₂+ 1 mol I₂
HI的濃度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率

（1）根據上表回答問題
①c₁、c₃的關系式為
②a、b的關系式為
③p₂、p₃的關系式為
④

與

的關系式為
（2）甲容器中：該反應的

平衡常數表達式為。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為 mol·L

·min

（用含有c₂的代數式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是（填“向

左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態后，向容器中再充入1 mol H₂，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下體積固定的密閉容器中，發生如下可逆反應： A₂(g) + 3B₂(g)

2AB₃(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經達到化學平衡狀態的是
①反應中各組分的物質的量不隨時間而變化了②混合氣體的總物質的量不隨時間而變化了③容器內的壓強不隨時間而變化了⒁④容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化了⑤容器內氣體的密度不隨時間而變化了⑥V(A₂) _正/v(B₂) _正="1/3" ⑦V(A₂) _正/v(B₂) _逆="1/3" ⑧c(A₂):c(B₂):c(AB₃)=1:3:2⑨ c(A₂)=c(B₂)=c(AB₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是

A．正反應速率和逆反應速率相等且都為零

B．容器內氣體的總壓強不隨時間變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D．容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。

⑴合成氨反應反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業的氨氣產量，則該反應的ΔH （填“增大”“減小”或“不改變”）。

⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺

⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續滴加氨水，最后一步發生的反應的離子反應方程式
參考數據：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電
解質溶液環境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________ _____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB₂和一定量的B₂發生反應：2AB₂（g）+B₂（g）

2AB₃（g），當容器中的氣體壓強不再變化時測得AB₂的轉化率為80％。已知該溫度下上述反應的平衡常數K=2.0×10²，則開始時加入B₂的物質的量為

A．0.20 mol

B．0.12 mol

C．0.10 mol

D．0.040 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol,計算a＝。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。

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