【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g） 
N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol．下列說法正確的是（ �。�
A.達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B.達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
C.使用催化劑，平衡常數不變
D.0～5min內，NO的反應速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1
【答案】C
【解析】解：A．正反應為放熱反應，只升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應混合物各組分的濃度不變，正、逆反應速率都不變，故B錯誤；
C．平衡常數只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數不變，故C正確，
D.0～5min內，N2的平均速率= 
=2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1，速率之比等于化學計量數之比，故v（NO）=2v（N2）=4.8×10﹣3molL﹣1min﹣1，故D錯誤，
故選C．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡狀態本質及特征，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）即可以解答此題．
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【題目】已知25°時，乙酸和三氯乙酸的電離常數分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關系正確的是（ ）
A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目約為3NA
B. 標準狀況下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子數目約為2NA
C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數目約為NA
D. 1 molMg中含有的電子數目約為2NA
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【題目】實驗室常用H2O2制取O2，下列說法不正確的是（ ）
A.H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵
B.H2O分子中只含極性鍵
C.H2O2分子中所有原子都達到8電子穩定結構
D.該反應中H2O2是氧化劑也是還原劑
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【題目】鐵是一種在生產和生活中應用廣泛的金屬元素。己知：
反應Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反應Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反應Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)
FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反應Ⅰ的平衡常數表達式K=______________，該反應在高溫下進行，最易生成的副產物是________________ （填化學式）。
（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發生反應Ⅲ，反應時間與體系壓強關系如圖a所示，體系溫度與HCl轉化率關系如圖b所示。
①分析圖a，容器內通入少量水蒸氣的作用是___________________。
②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結合圖a分析，T1=___________℃。
③分析圖b，高于500℃后，曲線n發生的副反應熱化學方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉化率明顯降低的原因是____________________________________。
（3）①CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計。
②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優點，正極反應生成Fe2O3，寫出正極的電極反應式______________________________。
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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取一氯甲烷
B. 用裝置乙在實驗室制取氨氣
C. 用裝置丙萃取溴水中的溴
D. 用裝置丁在實驗室制蒸餾水
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面，鋰混雜于其中．從該廢料中回收（CoO） 的工藝流程如圖： 
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根） ． 在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 碳酸鈉溶液在產生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式 ．
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是 ．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是（填序號）．
A.c（Na+）=2c（CO32﹣）
B.c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
C.c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
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