下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量的鋅與酸反應，欲使制取氫氣的反應速率盡可能大，選用的反應條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強
| A．②③⑥⑦⑨ | B．①③⑤⑦⑩ | C．②④⑥⑦⑧⑨ | D．②⑦⑧⑨⑩ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物
質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是 
A．容器中發生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)  2Z(g) |
| B．0～3 min內，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1 |
| C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆 |
| D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時， 體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（ ）
| A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ |
| B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應2NO2
N2O4，下列狀態一定是平衡狀態的是
| A．N2O4和NO2的分子數之比為1∶2 |
| B．N2O4和NO2的濃度相等 |
| C．體系中各組分的濃度不再變化 |
| D．單位時間有1mol N2O4轉變為NO2的同時，有1 mol NO2轉變為N2O4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將3mol A和1mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發生了如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是( )
| A．6mol A＋2mol B |
| B．3mol A＋1mol B＋2mol C |
| C．2mol C＋1mol B＋1mol D |
| D．1mol C＋2mol D |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
mA(氣) + nB(氣)
pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數時，下列情況一定是平衡狀態的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質量分數不再改變
反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
| A．③④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤ | D．①③④⑥ |
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2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是