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用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箱,在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗中有關問題的解釋不正確的是

A．鋁箔熔化，失去金屬光澤	B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜
C．氧化鋁的熔點比鋁高	D．氧化鋁與鹽酸不反應

解析試題分析：氧化鋁與鹽酸反應，而處理氧化膜之后，在酒精燈上加熱很快形成氧化膜，故D不正確。
考點：鋁的加熱熔化實驗解析。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化成Fe³^＋？
環節一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，依據是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋。還有同學認為Br₂能將
Fe²^＋氧化成Fe³^＋，而I₂不能，依據是同一主族從上到下鹵素單質的氧化性逐漸減弱。
環節二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環節三：實驗現象的分析與解釋。
（1）甲同學認為試管①中的現象說明溴水能將Fe²^＋氧化，反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：

操作	現象

（2）該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
假設1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。

操作	現象
向試管②所得的溶液中繼續加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

丙同學認為實驗3的現象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續探究。
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
丁同學根據實驗4的現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將物質的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm^－3，則此溶液的物質的量濃度為