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鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol·l^－1的氫氧化鈉溶液的體積為

A．1000mL

B．500mL

C．100mL

D．1500mL

解析試題分析：鎂、鋁混合物與足量的鹽酸反應，得到的是氯化鎂、氯化鋁和鹽酸的混合物，若要使沉淀質量達到最大值，則首先發生酸堿中和，再發生沉淀反應，知鎂離子、鋁離子完全沉淀，這時溶液的成分是NaCl。根據元素守恒可得：n(NaOH)="n(HCl)=" 0.5L×4mol/L=2mol。所以c(NaOH)= n(NaOH)÷V=2mol÷2mol/l=1L=1000ml。故選項是A。
考點：考查守恒法在溶液中的沉淀反應的計算中的應用的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是　　　　　　　　　　。
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是　　　　　　。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是　　　　　　　　　　　　。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)  △H₁=－414kJ·mol^-1
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)    △H₂=－511kJ·mol^-1
下列說法正確的是（   ）

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下，Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s) △H=－317kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現實驗目的的是

A．測所得溶液的pH

B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

D．取溶液加入CuSO₄觀察是否有沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（）

A．觀察K₂SO₄的焰色應透過藍色的鈷玻璃	B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C．可以用焰色反應來區別NaCl和KCl	D．焰色反應一定發生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O₂(g)="==" Na₂O(s)　ΔH ₁ =－414 kJ/mol
②2Na (s)＋O₂(g)===Na₂O₂(s)　ΔH₂＝－511 kJ/mol,下列說法正確的是(　　)

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)===2Na₂O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用坩堝鉗夾住一小塊剛用鹽酸處理過的鋁箱,在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗中有關問題的解釋不正確的是