Question

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O中，c(OH-)相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續電離產生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的體積關系為V3＞V2=V1，故選C。