【題目】下列有關氯化鈉的實驗中，選用的實驗用品都能用到的是（ ）
A. 除去粗鹽中的不溶性雜質，選用④⑦⑧⑨
B. 檢驗A的濾液中是否含SO42－，選用②③⑩
C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液，選用④⑥⑦⑩
D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑧⑨
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【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
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【題目】
（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是_________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是______________。
A．1000mL；212g B．950mL；543．4g C．任意規格；572g D．950mL；201．4g
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L－1。
②配制500mL某濃度的稀鹽酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有__________(填寫儀器名稱)。
③某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0．400 mol·L－1的稀鹽酸。需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
④誤差分析：
I．用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，導致最終結果____________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)
II．定容時仰視讀數，導致最終結果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述錯誤的是( )
A．該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑
B．該溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸,每產生1 mol Cl2,轉移電子約為6．02×1023個
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【題目】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A. 分別配成溶液，再通入CO2
B. 分別配成溶液，再加入NaOH溶液
C. 分別加熱，再稱量加熱前后質量是否有變化
D. 分別配成溶液，再進行焰色反應
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【題目】某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色。
可知溶液中含有的離子是 ；
所含離子的物質的量濃度之比為____________ _；
所加的淡黃色固體是_______________ _。
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學.圍繞著過氧化氫開展了調査研究與實驗。
I.調查
(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。
(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用下圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質為 (寫名稱）。
Ⅱ.不穩定性實驗研究
（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。
實驗編號 | T/X | H202初始濃度/moL· L-1 | FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 |
I | 20 | 1.0 | |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | 0.1 |
①實驗I、Ⅱ研究___________對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為 moL· L-1。
②三組實驗中分解速率最慢的是 (填編號）。
III.過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（4）滴定到達終點的現象是_ 。
（5）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4 標準溶液體積如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為__________moL·L-1 (保留三位有效數字）。
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【題目】下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（ ）
A. 豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
B. NaCl溶液是電解質，因為NaCl溶液能導電
C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
D. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
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