Question

（7分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。?

（1）中反應的離子方程式為                               。（2分）?
（2）中的電極反應：Fe：                     ,?Sn：                   。?
（3）中被腐蝕的金屬是                 ，其電極反應式為                。?
比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 。

Answer 1

（共7分）（1）Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑（2分）
（2）Fe-2e^-==Fe²⁺（1分），  2H⁺+2e^-==H₂↑（1分）
（3）Zn（1分）， Zn-2e^-==Zn²⁺（1分），（2）＞（1）＞（3）（1分）

（1）裝置（1）鐵中間和稀硫酸反應置換反應，方程式為Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑。
（2）裝置（2）中鐵比錫活潑，所以鐵是負極，錫是正極，電極反應式分別是Fe-2e^-==Fe²⁺、2H⁺+2e^-==H₂↑。
（3）裝置（3）中鋅比鐵活潑，所以鋅是負極，鐵是正極，因此倍腐蝕的是鋅，方程式為Zn-2e^-==Zn²⁺。根據以上分析可知，（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）。