Question

（15分）現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，說明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液
負極：       ；                                      。
正極：       ；                                      。
電解質溶液：               。

Answer 1

（1）（A）不能（1分） （B）能 （1分）
（2）A反應是非氧化還原反應 （2分）
（3）負極：Cu（2分）：Cu-2e^-=Cu²⁺（2分） 
正極：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺（3分）
電解質溶液：氯化鐵溶液（2分）

（1）由于電子的定向運動形成電流，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，A是中和反應，表示氧化還原反應，不能設計成有點像。B是氧化還原反應，可以。
（3）根據B的總反應式可知，銅失去電子，作還原劑，所以作原電池的負極。正極材料只用金屬性弱于銅即可。氯化鐵得到電子，因此電解質溶液是氯化鐵。