Question

（14分）⑴甲同學根據漂白液的制備原理和電解原理制作了一種家用環保型消毒液發生器(如圖所示)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源中b為____極，陽極電極反應式為： __________________________；生成漂白液的離子方程式為___________________________________________。

⑵乙同學受此啟發，借用此裝置制取Fe(OH)₂，電解質溶液為硫酸鈉溶液，B電極材料為石墨，A電極材料為_________，電極反應式為：A極____________________。通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間不變色。則看到明顯現象后，將電極反接電源，通電后，除了能觀察到兩極有氣泡外還能觀察到的明顯現象是_____________________________________________________，發生此現象的化學方程式是____________________________________________________。

Answer 1

（1）正    2Cl^--2e^-=Cl₂↑      Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）Fe    Fe-2e^-=Fe²⁺   白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（1）根據裝置圖可知，A電極生成氫氣，被收集，所以A電極是陰極，則a是電源的負極，b是電源的正極，B是電解池的陽極，溶液中的氯離子放電，電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑。由于陰極還產生氫氧化鈉，所以生成的漂白液的方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O。
（2）要生成氫氧化亞鐵，則A電極材料一定是鐵，電極反應式是Fe-2e^-=Fe²⁺。電極反接后，陽極是溶液中的OH^－放電，生成氧氣。由于氫氧化亞鐵極易被氧化，所以現象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，方程式是4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。